#原电池怎么判断正负极# 判断原电池正负极吗,怎么判

方法一:根据两极材料判断.一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极;
方法二:根据电极现象判断.一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极;
方法三:根据电子液动方向来判断.电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极;
方法四:根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断.阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极;
方法五:根据原电池两极发生的变化来判断.失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极;
方法六:根据电解质溶液来判断电极.能与电解质溶液反应的电极为负极,不能与电解质溶液反应的为正极.例如:镁、铝为电极,氢氧化钠溶液为电解质溶液,虽然镁比铝活泼,但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应,铝能与氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极、镁为正极.

判断原电池正负极吗,怎么判


原电池的正极,负极怎么区分?

原电池是完整的直流电路。其中两极、电解质构成内电路,为化学电源,连接在两极板上的导线和电流表等负载构成外电路。电流在外电路从正极流向负极,在内电路从负极流向正极。据此可以由电流方向判断正负极(金属导体上的电子流向和电流方向相反,也可以用来判断)。事实上,这正是正负极的一个定义。 若不知道电流方向,则可以观察哪一极失电子,哪一极得电子,然后标出电子流向(一般是在外电路上,内电路上得载流子是自由离子而不是自由电子),同样可以判断。 原电池得两极中,失电子被氧化的一极是阳极,得电子被还原的一极是阴极。一般原电池内的阳极也是负极,阴极是正极。但要注意阴阳极和正负极是不同的概念,前者在原电池中用得比较少,主要描述电解池。 如果不知道哪极氧化,哪极还原,则可以试写电极反应式,看是否没有矛盾。但此方法一般比较复杂。所以一般可以如下判断: 若电极参与反应(被氧化),则此电极是负极; 惰性电极(石墨、铂等)不参与反应,是正极; 燃料电池以及其它一些氧化还原反应中,两电极均不参与反应,则氧化剂(O2等)一端在反应中得电子,是正极。

怎么判断原电池的正负极?

一、由组成原电池的两极材料判断
一般来说,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应,失去了电子,因此铝为负极,镁则为正极。再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中,铝为负极;而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸,则铜为负极。
二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断
在原电池的外电路,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。
三、根据内电路离子的移动方向判断
在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
四、根据原电池两极发生的化学反应判断
原电池中,负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应。因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。
五、根据电极质量的变化判断
原电池工作后若某一电极质量增加,说明溶液中的阳离子在该电极上放电,该电极为正极,活泼性较弱;如果某一电极质量减轻,说明该电极溶解,电极为负极,活泼性较强。
六、根据电极上产生的气体判断
原电池工作后,如果一电极上产生气体,通常是因为该电极发生了析出氢气的反应,一说明该电极为正极,活动性较弱。
七、根据某电极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,因而原电池工作后,该电极附近的pH增大了,说明该电极为正极,金属活动性较弱。

怎么判断原电池的正负极?

活动性强的金属作负极,不活泼的作正极。

怎样在化学中判断原电池的正负极

活泼金属作负极,惰性电极作正极。负极被氧化,正极被还原。负极被腐蚀,正极被保护。原电池负极失电子,被氧化。正极得电子,被还原。

怎样在化学中判断原电池的正负极

微观判断:①根据电子流动方向电子流出的极——负极电子流入的极——正极宏观判断:②根据电极材料较活泼的电极材料——负极较不活泼的电极材料——正极③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极发生还原反应的极——正极

怎样在化学中判断原电池的正负极

微观判断:
①根据电子流动方向电子流出的极——负极;电子流入的极——正极宏观判断;
②根据电极材料较活泼的电极材料——负极;较不活泼的电极材料——正极;
③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极;发生还原反应的极——正极。
扩展资料:
在电化学中,沿用物理学的使用习惯。在原电池中,装置为电源,电流流出的电极电势较高,为正极,该电极起还原作用,即离子或分子得到电子;在电解池中,装置为用电器,以所连接的电源为准,与电源正极相连的电极起氧化作用,即离子或分子失去电子,区别于原电池。
在电解池中,指起还原作用的电极,区别于原电池。从物理角度来看,是电路中电子流出的一极。
两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中(回路)总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。
在蓄电池两极间接一电灯泡,构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断,拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出,流回蓄电池负极。
参考资料来源:搜狗百科——正极
参考资料来源:搜狗百科——负极

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